← Simülasyonlar

Bağ Enerjileri ve Tepkime Entalpisi

Bağları kır, yeni bağları oluştur; entalpi değişimini bağ enerjilerinden kendin keşfet.

Maarif ModeliTürkiye Yüzyılı
DersKimya
Sınıf11. Sınıf
Tema1. Tema: Etkileşim
KonuBağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması
Öğrenme Çıktısı ve Süreç Becerileri KİM.11.1.4 (Yeni Maarif Modeli: KİM.11.1.3) Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme (ΔH = Σ Kırılan Bağ Enerjileri − Σ Oluşan Bağ Enerjileri).
  • Örnek durum ve bağ enerjisi verilerini inceler; tepkimelerde girenlerin bağlarının kırılması (endotermik) ve ürünlerin bağlarının oluşması (ekzotermik) süreçlerini görselleştirir; moleküler bağ enerjisi verilerinden hareketle entalpi hesabı genel denklemine ulaşır ve ortalama bağ enerjisi modelinin sınırlılıklarını (ör. gaz fazı zorunluluğu) değerlendirir.

Tepkime seç, bağları kır ve yeni bağları oluştur

Girenlerde bir bağa tıkla → kırılır. Atomlar ürün düzenine gelince kesikli çizgilere tıkla → bağ oluşur.
Enerji girişi (bağ kırma, endotermik, +)Enerji çıkışı (bağ oluşumu, ekzotermik, −)

Ortalama Bağ Enerjileri Referans Tablosu

BağEnerji (kJ/mol)
⚠ Modelin sınırlılıkları: Bu bağ enerjisi verileri yalnızca gaz fazındaki maddeler için geçerlidir ve değerler “ortalama” kovalent bağ enerjisi niteliği taşır; bu yüzden hesaplanan ΔH yaklaşık bir değerdir.

N–H = 391 kJ/mol değeri, 3. tepkime (NH₃) için tabloya eklenmiştir.

Örüntü keşfi: ΔH nasıl bulunur?

Genellemenin sınırlılıkları Yöntem her zaman tam doğru mu?

Genelleme Boşlukları keşfettiklerinle tamamla

Etkileşimli Değerlendirme Testi 3 soru · anında geri bildirim